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　　电离

　　电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。

　　将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。

　　例如氢原子中基态的能量为-13.6eV(电子伏特)，使电子电离的电离势能就是13.6eV(即2.18×10-18焦耳)。简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程.

　　水解

　　物质与水发生的复分解反应。

　　由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：

　　①弱酸根与水中的H+结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：

　　CH3COO-+H2O←═→CH3COOH+OH-

　　②弱碱离子与水中的OH-结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：

　　NH4++H2O←═→NH3·H2O+H+

　　生成弱酸(或碱)的酸(或碱)性愈弱，则弱酸根(或弱碱离子)的水解倾向愈强。

　　例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH更大。

　　弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。

　　例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性;

　　氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性;

　　若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。

　　弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，

　　弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7(常温下)。

　　如0.10mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，

　　而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3。

　　酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解：

　　CH3COOC2H5+H2O—→CH3COOH+C2H5OH

　　(C6H10O5)n+nH2O—→nC6H12O6

　　某些能水解的盐被当作酸(如硫酸铝)或碱(如碳酸钠)来使用。