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| 能 | 不能 | ||
| 能否透过半透膜 | 能 | 不能 | 不能 |
注：抓住粒子直径在1 nm~100 nm之间，即与胶体粒子直径大小相当，那么这种粒子与胶体粒子性质具有相似性，由此可以推断新情景纳米颗粒性质。
锦囊八：离子方程式正误判断"七看"
（1）反应能否用离子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融状态下进行的离子反应才能用离子方程式表示，如实验室用氨盐和碱反应制氨气则不能用离子方程式表示。
（2）反应产物与事实是否相符。如Cu与稀硝酸反应： Cu + 2NO3-+ 4H+ = Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O这类错误往往在配平上正确，具有一定的迷惑性。
（3）各物质的化学式或离子符号书写是否正确。不管反应物还是生成物，只有可溶性的强电解质才能在离子方程式中用离子符号表示。弱酸、弱碱、水、难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质必须写化学式；单质、氧化物一律写化学式。对于微溶物的处理：若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式；若反应物里有微溶物处于溶液状态时，应写离子符号；若反应物里微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。
（4）是否漏写离子反应。同一个离子反应，若有多种沉淀或弱电解质等物质生成时，往往漏写某一沉淀或弱电解质的离子反应。如硫酸与氢氧化钡反应，离子方程式不能写成：Ba2++ SO42- = BaSO4↓或 H++OH-= H2O也不能分成两个式子写，而应写为：Ba2++ 2OH- +2H++ SO42- = BaSO4↓+2H2O
（5）离子的配比。离子方程式中，相同离子可以合并，全体系数可同时约简，但不能进行局部约简。实际反应的离子的配比，必须符合原物质的组成和反应的实际情况，如H2SO4与Ba（OH）2反应不能写成Ba2++ OH-+H++ SO42- = BaSO4↓+H2O
（6）氧化还原型离子反应要看是否遵循电荷守恒。如：铁和氯化铁反应不能写成：Fe + Fe3+ = 2Fe2+反应物的用量是否加以考虑。
（7）所用的连接符号与生成物的状态符号是否正确。离子反应趋于完成的用"="号，可逆时用" "号，反应程度较小时，生成物的沉淀和气体均不标气体和沉淀箭头。
锦囊九：判断氧化性、还原性强弱的比较9种方法
（1）根椐方程式判断
氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
（2）根据元素周期表判断
①同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱
（3）根据物质活动性顺序比较判断
①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强
②常见非金属元素活动性顺序：（F、Cl、Br、I、S）从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强
（4）根据反应条件判断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强
（5）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强
（6）根据电化学原理判断
①原电池，负极>正极，负极的还原性较强； ②电解池（以惰性电极为例） 阳极：易失电子的先放电，其还原性 S2->I->Br->Cl->OH-；阴极：易得电子的先放电，其氧化性 Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+.
（7）根据物质的浓度大小判断
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强
（8）根据反应剧烈程度进行判断
同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强
（9）溶液酸碱性的影响
溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性溶液中镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁；在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。
锦囊十：氧化还原反应方程式配平须知的方法与步骤
1.须知方法：从左向右配。
2.须知步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即
（1）标出变化元素化合价的始态和终态；
（2）求升价元素或降价元素变化数（顾前不顾后）
（3）求升价与降价变化的最小最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数
（4）配平变价元素，采用先平变价元素变价部分后平变价元素非变价部分
（5）用观察法配平其它元素；
（6）检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
3.氧化还原反应配平的特殊技巧
配平时若同一物质内既有元素化合上升也有元素化合价下降，从左向右配较困难，此时可以采用从右向左配平，称为逆向配平法。
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