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点击下载>> 考试科目：无机化学 适用专业：无机化学 复习要求： 要求考生：熟悉和掌握无机化学的基本理论和基本概念，对化学原理部分有清晰的思路。包括： 物质结构和存在形式：原子结构、分子结构、固体结构和配合物结构等。 化学变化的宏观规律：化学反应中的能量关系、化学平衡、化学反应速率等。 用宏观规律处理四大平衡体系：酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配合平衡等。 4、掌握重要元素的单质及其化合物结构、性质、制备及用途，并用无机化学的相关理论进行解释。 主要复习内容： 1.化学热力学简介 理解热力学中的常用术语及热力学第一定律的内涵和表达方式，掌握盖斯定律，能熟练应用标准生成焓计算反应热；了解熵的概念，能应用物质的标准熵计算化学反应的熵变；掌握吉布斯自由能的概念及用吉布斯自由能变化作为化学反 应方向的判据，能应用标准生成吉布斯自由能计算化学反应的吉布斯自由能变。 熟悉吉布斯公式及其计算。 2..化学平衡 掌握化学平衡的概念和化学平衡移动的规律，熟悉化学反应等温方程式。 3.化学反应速率 了解化学反应速率的表示方法，理解化学反应速率理论，熟悉影响化学反应速率的因素（浓度、温度、催化剂等）。 4.电解质溶液和电离平衡 熟悉弱电解质的电离平衡中电离常数、电离度的计算，掌握溶液的氢离子浓度和pH值的计算。 了解多元弱酸的电离平衡以及计算。 掌握缓冲溶液的有关计算。 熟悉沉淀原理，掌握有关溶度积与溶解度的互换，掌握溶度积规则，了解同离子效应和盐效应对溶解度的影响并掌握有关计算，熟悉分步沉淀和沉淀的转换及计算。 5. 原子结构 了解玻尔理论的要点及其对氢光谱的解释；熟悉四个量子数的取值、意义和合理组合；了解波函数和原子轨道、几率密度和电子云的含义，s电子和p电子的图像特征。 掌握核外电子分布的三原则，熟练掌握元素核外电子的分布，原子的电子层结构与元素所在周期、族、区的关系；了解屏蔽效应和钻穿效应。 熟悉原子半径、电离能、电子亲合能和电负性的意义及其在周期表中的变化趋势，熟悉原子结构和元素性质的关系。 6. 分子结构 熟悉价键理论的基本要点、 掌握s—p杂化轨道类型及其与分子的空间构型的关系； 熟悉价层电子对互斥理论，能运用价层电子对互斥理论判断主族元素化合物的空间构型； 熟悉分子轨道理论，能运用分子轨道理论判断第二周期同核双原子分子的成键状况（键级、磁性等）；了解键参数。 了解分子间力和氢键的形成，熟悉分子间力和氢键对物质物理性质的影响。 7. 晶体结构 了解晶体和非晶体的概念和特征。 理解四大典型晶体的特征。 理解离子极化的含义及其离子极化对化合物性质的影响。 8. 氧化还原反应和电化学 熟练掌握氧化还原反应方程式的配平（特别是离子—电子法）。 熟练掌握原电池的组成、电对的表示方法、原电池符号的正确书写； 理解标准氢电极和标准电极电势的意义， 熟练掌握能斯特方程的有关计算；熟悉电极电势的应用。 掌握元素—电势图的意义及其应用。 9. 配位化合物 熟悉配位化合物的组成、命名等，并能熟练地应用。 熟悉配位化合物价键理论 对六配位配合物，熟悉晶体场理论 熟悉螯合物的若干基本概念： 掌握配合物的有关计算：能应用配合物的稳定常数计算配离子的稳定性，配合平衡和沉淀溶解平衡的关系，配合物之间的转化，配合平衡和氧化还原反应的关系。 10. 重要元素及化学物 非金属元素的通性（酸碱性、热稳定性、水解性、溶解性、氧化还原性等），过渡元素的通性（电子层结构的特征、原子半径、氧化值、金属活泼性、形成配合物的倾向、水合离子及化合物的磁性等）。 氧族元素、氮族元素、过渡元素（铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、镉、汞等元素）及其化合物的基本性质、化学反应和常见离子的分离鉴定方法。 注： 参考书： 《无机化学》（第三版）天津大学 高等教育出版社 《无机化学》（第三版）武汉大学、吉林大学等 高等教育出版社 |
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