高一化学：知识点总结(8)
第四节 硝 酸
一、硝酸的性质
1、 物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
2、 化学性质：不稳定性，见光或受热分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑
(思考：硝酸应怎样保存?)
氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属(除金和铂外)，金属被氧化为高价，生成硝酸盐。如Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(表现硝酸有酸性又有氧化性)
②能氧化大多数非金属，如
C+4HNO3 ===CO2↑+4NO2↑+2H2O(只表现硝酸的氧化性)
③在常温与铁和铝发生钝化
④ 1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相当强，可以氧化金和铂
二、硝酸的工业制法
1氨的氧化
催化剂
4NH3+5O2====4NO+6H2O
2、硝酸的生成
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
注：
尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物
要得到96%以上的浓硝酸可用硝酸镁(或浓硫酸)作吸水剂。
第六节 磷 磷酸
一、白磷与红磷性质比较
色态 溶解性 毒性 着火点 红磷 红棕色粉末 水中、CS2中均不溶 无 较高2400C
白磷白色(或淡黄)蜡状固体 不溶于水但溶于CS2 有毒 低400C
二、磷酸(纯净的磷酸为无色的晶体)
冷水 P2O5+H2O====2HPO3 (偏磷酸，有毒)
热水 P2O5+3H2O====2H3PO4 (磷酸，无毒，是中强酸，具有酸的通性)
注： 区分同位素与同素异形体的概念，常见互为同素异形体的物质有
红磷 与白磷 氧气和溴氧 金刚石和石墨
白磷的分子结构有何特点?(四面体结构P4)应怎样保存?(水中保存)
(责任编辑：康彦林)
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