高一化学：知识点总结(7)
三、氮的氧化物
1、氮的价态有+1、+2、+3、+4、+5，能形成这五种价态的氧化物：N2O (笑气)、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5
3、 NO在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成NO2
2NO +O2 = 2NO2
无色不溶于水 红棕色溶于水与水反应
4、 NO2的性质
自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(无色)
3NO2+H2O====2HNO3+NO↑(NO2在此反应中既作氧化剂又作还原剂)
四、氮的固定
将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。
第三节 氨 铵盐
一、氨分子的结构
写出氨分子的分子式_____电子式、_____、结构式________，分子的空间构型是怎样的呢?(三角锥形)
二、氨的性质、制法
1、 物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。
2、 化学性质：
与水的作用：(氨溶于水即得氨水)NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH-
NH3.H2O===== NH3↑+H2O
与酸的作用 : NH3+HCl=== NH4Cl
NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4
3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O
三、氨 盐
1、 氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如
NH4Cl=== NH3↑+HCl↑
2、 与碱反应生成NH3
NH4++OH-=== NH3↑+H2O
3、 NH4+的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。
(责任编辑：康彦林)
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