高一化学：知识点总结(6)

2016-11-20 22:04:00 来源：高考网

　　第三节碱金属元素

　　一、物理性质

　　银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低

　　二、性质递变规律Li Na K Rb Cs

　　原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。

　　三、焰色反应

　　1、定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色

　　2、用品：铂丝、酒精灯、试剂

　　3、操作：灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧。注：焰色反应可用来鉴别物质记住：钠――黄色钾――紫色(透过蓝色钴玻璃)

　　第六章氮和磷

　　第一节氮族元素

　　一、周期表里第VA族元素氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)铋(Bi)称为氮族元素。

　　二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有+5(最高价)和-3价(最低价)

　　三、氮族元素性质的递变规律

　　1、密度：由小到大熔沸点：由低到高

　　2、氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。

　　3、最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。

　　第二节氮气

　　一、物理性质

　　氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。

　　二、氮气分子结构与化学性质

　　1、写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。

　　2、在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应

　　高温压放电

　　N2+3H2===2NH3 N2+O2===2NO

　　催化剂点燃 N2+3Mg====Mg3N2

　　(责任编辑：康彦林)

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