高一化学：硫酸知识点总结和拓展

2016-10-23 15:03:04 来源：爱学啦网

　　硫酸

　　①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热

　　②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态

　　物质

　　组成性质浓硫酸稀硫酸

　　电离情况

　　H2SO4==2H++SO42-

　　主要微粒H2SO4 H+、SO42-、(H2O)

　　颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体

　　性质四大特性酸的通性

　　浓硫酸的三大特性

　　a、吸水：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)

　　b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水

　　c、强氧化性：

　　ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

　　ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O

　　ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2

　　d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl

　　三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸

　　③酸雨的形成与防治

　　pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而

　　形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产

　　生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。

　　(责任编辑：康彦林)

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