苏州科技学院2011年《普通化学》考研大纲

《普通化学》考试大纲

　　本《普通化学》考试大纲适用于苏州科技学院环境工程专业的硕士研究生入学考试。普通化学是一门化学基础课，对化学作一整体的阐述和研讨，是许多工科专业的基础理论课程。
　　普通化学是介绍整个化学领域内基本概念、基本理论、基本知识的一门学科，是环境工程专业重要的专业基础课。通过考试使考生能够较好地、系统地掌握化学热力学、四大化学平衡，物质结构等化学基本理论和基础知识。
　　一、考试内容
　　（一）热化学 
　　1．系统、相、环境、状态函数、热、功、焓等基本概念。
　　2．能量守恒定律、盖斯定律、反应热、焓变、生成焓，标准生成焓的含义及计算。
　　3．热化学方程式的意义及写法。
　　（二）化学反应的基本原理 
　　1．熵、焓变、吉布斯函数变的含义，标准吉布斯函数变的计算，反应自发性和影响反应方向的因素。
　　2． 化学平衡概念、标准平衡常数意义、影响化学平衡移动的因素，化学平衡和化学平衡移动的计算。
　　3． 化学反应速率、基元反应、反应级数、反应速率常数的概念，影响反应速率的因素，阿仑尼乌斯公式。
　　4．大气污染的来源及防治。
　　（三）水化学
　　1．非电解质和电解质溶液的通性。
　　2．酸碱质子理论弱电解质的电离平衡、电离平衡常数、电离度、同离子效应、缓冲溶液的概念、盐溶液酸碱性，酸碱电离平衡、缓冲溶液、盐的水解的计算。
　　3．难溶电解质的多相离子平衡、溶度积常数、溶度积规则，难溶电解质溶解和沉淀的计算。
　　4．胶体结构及稳定性、胶体的聚沉与保护、表面活性剂的结构与分类、膜化学。
　　5．水污染来源及防治
　　（四）电化学与金属腐蚀
　　1．电极与电极反应、原电池的组成与电池反应、原电池的电动势和△G的关系。
　　2．氧化还原反应的方向和限度、电极电势及应用、影响电极电势的因素，能斯特方程及计算。
　　3．氧化剂与还原剂的概念、氧化还原方程式的配平、氧化还原反应方向判断和进行程度的衡量。
　　4．分解电压和超电势、电化学腐蚀。
　　（五）物质结构基础
　　1．氢原子结构、微观粒子的运动特性、波函数、电子云的概念。
　　2．核外电子分布规律以及与周期系的关系、原子半径、电离能、电子亲合能、电负性的概念及在周期表的变化规律。
　　3．共价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论、离子极化理论的要点、化学键极性和分子极性、杂化轨道与分子空间构型的关系。
　　4．分子间力、氢键、晶体结构的基本类型，不同晶体类型的特点以及对物质性质的影响。
　　（六）元素化学与无机材料
　　1．主族和第一付族元素单质的物性和氧化还原性
　　2．主族和第一付族元素的氧化物、氧化物水化物及盐的酸碱性、氧化还原性、水解性、配合性、热稳定性。
　　3．重要无机化合物的物理和化学性质
　　4．配位化合物的组成、结构和命名。
　　5．离子和化合物的定性鉴定。
　　二、考试要求
　　（一）热化学
　　1．理解系统、相、环境、状态函数、热、功、焓的概念。
　　2．理解能量守恒定律、盖斯定律、反应热、焓变、生成焓、标准生成焓的含义。
　　3．掌握热化学方程式的意义及写法，熟练应用盖斯定律进行计算，熟练掌握从标准生成焓计算反应热。
　　（二）化学反应的基本原理
　　1．理解熵、焓变、反应自发性和影响反应方向的因素，掌握吉布斯函数变、标准吉布斯函数变含义，熟练掌握标准吉布斯函数变的计算和应用。
　　2．理解化学平衡、平衡常数和影响化学平衡移动的因素，熟练掌握化学平衡和化学平衡移动的计算。
　　3．理解化学反应速率、基元反应、反应级数、反应速率常数和影响反应速率的因素。掌握反应速率方程式和阿论尼乌斯公式的应用。
　　4．了解大气污染的来源及防治。
　　（三）水化学
　　1．理解非电解质和电解质溶液的通性。
　　2．理解弱电解质的电离平衡、电离平衡常数、电离度、同离子效应、缓冲溶液、盐溶液酸碱性，掌握酸碱电离平衡、缓冲溶液和盐的水解的计算。
　　3．理解难溶电解质的多相离子平衡、溶度积常数，溶度积规则，掌握难溶电解质溶解和沉淀的计算。
　　4．理解胶体结构及稳定性、胶体的聚沉与保护、表面活性剂的结构与分类、膜化学。
　　5．理解水污染来源及防治
　　（四）电化学与金属腐蚀
　　1．理解电极与电极反应、原电池的组成与电池反应、原电池的电动势和△G的关系。
　　2．理解氧化还原反应的方向和限度、电极电势及应用、影响电极电势的因素，掌握能斯特方程及计算。
　　3．理解氧化剂与还原剂的概念，掌握氧化还原方程式的配平，判别氧化还原反应方向和掌握氧化还原反应进行程度的衡量计算。
　　4．理解分解电压和超电势、电化学腐蚀。
　　（五）物质结构基础
　　1．了解氢原子结构的近代概念、微观粒子的运动特性、波函数、电子云的概念。
　　2．理解多电子原子原子轨道能级的高低，掌握核外电子分布规律以及核外电子分布与周期系的关系，掌握原子半径、电离能、电子亲合能、电负性的概念及在周期表的变化规律。
　　3．理解共价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论、离子极化理论的要点，理解化学键极性和分子极性，掌握杂化轨道与分子空间构型的关系。
　　4．理解分子间力的种类和分子间力对物质性质的影响。
　　5．了解晶体结构的基本类型，掌握不同晶体类型的特点以及对物质性质的影响。
　　（六）元素化学与无机材料
　　1．了解：s区元素单质的性质；锗、锡、铅的单质的性质；f区元素化合物的性质。
　　理解：s区元素的化合物性质；钛、钒、钼、钨化合物的性质；多酸结构及性质；铜、锌族单质的特性。
　　2．理解：硼、碳、氮、氧、卤素元素及重要化合物的结构、性质和制备，如硼氢化合物、硼的含氧化合物和卤化物；铝的氧化物、氢氧化物和卤化物；锡和铅的化合物；氮的氢化物、铵盐、硝酸盐，磷的氧化物、磷酸及盐；臭氧和过氧化氢的结构、性质；硫化氢、多硫化物、二氧化硫、三氧化硫、硫酸及它们相关的盐；硫代硫酸盐等化合物结构、性质及制备；卤化氢的性质及变化规则；铜、银、锌、镉、汞、铬、锰、铁、钴、镍等元素及重要化合物的性质。
　　3．理解配合物的组成、结构和命名。
　　4．掌握离子和化合物的定性鉴定。
　　三、主要参考书
　　普通化学（第五版），浙江大学普通化学教研组编，北京：高等教育出版社，2002