高一化学:第三章金属及其化合物知识点小结
(一)金属活动性Na>Mg>Al>Fe。
(二)金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
(三)A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
(四)Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸反应 CO32- + H+ = +H CO3- H CO3-+H+
= CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
反应实质：CO32-与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O 反应实质：H CO3-+OH- = H2O+CO32-
与H2O和CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2 = H CO3- 不反应
与盐反应 CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32 -= CaCO3↓ 不反应
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 转化关系
(五)合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
(责任编辑：康彦林)
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