知识点：高二化学之化学反应的方向

2017-02-16 18:59:26 来源：精品学习网

　　化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，学好化学直接影响着高中三年理综的成绩。下面是育路网为大家汇总的高二化学之化学反应的方向。

　　一、化学反应的方向

　　1、反应焓变与反应方向　　放热反应多数能自发进行，即ΔH<0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。

　　2、反应熵变与反应方向熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。

　　3、焓变与熵变对反应方向的共同影响ΔH-TΔS<0反应能自发进行。

　　ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态。

　　ΔH-TΔS>0反应不能自发进行。

　　在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH-TΔS<0的方向进行，直至平衡状态

　　以上就是小编为大家整理的高二化学之化学反应的方向。

　　(责任编辑：陈海岩)

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