高二化学必修元素周期律知识点梳理
化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。育路小编准备了高二化学必修元素周期律知识点，具体请看以下内容。
1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律
第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar
(1)电子排布
电子层数相同，最外层电子数依次增加
(2)原子半径
原子半径依次减小—
(3)主要化合价+1+2+3+4
-4+5
-3+6
-2+7
-1—
(4)金属性、非金属性
金属性减弱，非金属性增加—
(5)单质与水或酸置换难易冷水
剧烈热水与
酸快与酸反
应慢———
(6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2SHCl—
(7)与H2化合的难易——
由难到易—
(8)氢化物的稳定性——
稳定性增强—
(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—
最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—
(11)酸碱性强碱中强碱两性氢
氧化物弱酸中强
酸强酸很强
的酸—
(12)变化规律
碱性减弱，酸性增强—
第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方)
第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At(F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)
判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
同周期比较：
金属性：Na>Mg>Al
与酸或水反应：从易→难
碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
非金属性：Si
单质与氢气反应：从难→易
氢化物稳定性：SiH4
酸性(含氧酸)：H2SiO3
同主族比较：
金属性：Li
与酸或水反应：从难→易
碱性：LiOHCl>Br>I(卤族元素)
单质与氢气反应：从易→难
氢化物稳定：HF>HCl>HBr>HI
金属性：Li
还原性(失电子能力)：Li
氧化性(得电子能力)：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+非金属性：F>Cl>Br>I
氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
还原性：F-
酸性(无氧酸)：HF
比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：
(1)先比较电子层数，电子层数多的半径大。
(2)电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学必修元素周期律知识点，希望大家喜欢。
(责任编辑：彭海芝)
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