高二年级化学第二册第三章知识点：电离平衡
在一定条件下，弱电解质的离子化速率(即电离速率)等于其分子化速率(即结合速率)。以下是育路网整理的第三章电离平衡知识点，请大家认真学习。
形成条件
溶液中电解质电离成离子和离子重新结合成分子的平衡状态。
具体一点说，在一定的条件下(如温度，浓度)，当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡。
一般来说，强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡。
强电解质
离子化合物和某些具有强极性键的共价化合物如：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH)、大部分盐类(NH4Cl)。
弱电解质
有具有极性键的共价化合物如：弱酸(CH3COOH)、弱碱(NH3·H2O)、水
特别：HgCl2是共价化合物且共价键极强，属于弱电解质。
影响电离平衡的因素
1.温度：电离过程是吸热过程，温度升高,平衡向电离方向移动。
2.浓度：弱电解质分子浓度越大，电离程度越小。
3.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。
4.化学反应：某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向正方向(电离方向)移动。
5.弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强;反之，酸性越弱。多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，且各级电离常数逐级减小，一般相差较大，所以其水溶液中的H+主要是由第一步电离产生的。
6.对弱碱来说，也有类似弱酸的规律。
7.分步电离中，越后面电离出的离子数越少。
第三章电离平衡知识点的全部内容就是这些，育路网希望对大家化学学习有帮助。
(责任编辑：陈海岩)
分享“高二年级化学第二册第三章知识点：电离平衡”到：
