高二化学选修4章节总结：第二章
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高二化学选修4章节总结：第二章
一、化学反应速率
1.化学反应速率：当体系为气体或溶液时，用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。是衡量化学反应进行快慢的物理量。
2.计算:
单位:mol/(L·S), mol/(L·min) ,mol/(L·h)
3. 有关化学反应速率的注意事项：
(1.化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。
(2.对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率，固体或纯液体(不是溶液)的浓度视为常数。
(3.对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。
(4.对于任意一个反应：aA+bB cC+dD，速率之比等于化学反应的计量系数比。即：υ(A)：υ(B)：υ(C)：υ(D)=a:b:c:d这样可以通过一种物质的反应速率计算另一种物质的反应速率。
4.三段式: 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
起始 m n O O
转化 ax bx cx dx
平衡 m-ax n-bx cx dx
反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度
生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度
其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。
二、影响化学反应速率的因素
1.内因(主要因素)反应物本身的性质。
2.外因(其他条件不变，只改变一个条件)
(1)温度：温度越高，化学反应速率越大;温度越低，化学反应速率越小。
(2)浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率;减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。特别提醒:增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。
(3)压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。(只适用于气体参加的反应)
(4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。
(5)增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。
(6)气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时:
①恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
②恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小。
3.理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
化学反应速率取决于单位体积内活化分子的个数和活化分子所占的百分数。单位体积内活化分子的个数越多，活化分子百分数越高，有效碰撞的频率就越大，化学反应速率就越大。
4.控制变量法探究影响化学反应速率的因素
(责任编辑：彭海芝)
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