高一化学：二氧化硅和硅酸一
1、了解硅在自然界中的含量及存在形式。
2对二氧化碳与二氧化硅的比较学习掌握二氧化硅的性质。
3、掌握硅酸的性质。
【相关知识点回顾】
回忆下列初中所学内容：
(1)画出碳、硅的原子结构示意图，分析它们原子结构有什么特点 高考?
(2)CO2的物理性质如何?能够参与哪些化学反应?
【预学能掌握的内容】
一、二氧化硅和硅酸
1、硅在地壳中的含量为%，仅次于在地壳中含量居第 位。硅是一种亲氧元素，其在自然界中总是与氧相互化合，自然界中以 态形式存在。
2、硅原子和碳原子最外层电子数为 个，它们既 失去电子，也 得到电子，其中 是构成有机物的主要元素， 是构成岩石与许多矿物的基本元素。
3二氧化硅中每个Si周围结合 个O，Si在 ，O在 。 二氧化硅晶体中Si和O按 的比例组成 结构的晶体，二氧化硅的网状结构决定了它的熔点 硬度 化学性质 。
、二氧化硅(SiO2)
(1)SiO2的存在SiO2存在形态有 形和 形两大类，石英、玛瑙、沙子的主要成分是 。
(2)SiO2的物理性质熔点 ，硬度 ， 导电， 溶于水。
(3)SiO2的化学性质
①不与水、一般的酸反应。
酸性氧化物的通性。SiO2与CaONaOH溶液反应的化学方程式 ; 。
特性与氢氟酸反应，化学方程式为： 。
()用途 是基本的建筑材料。
纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作 。
实验室中使用的 。
和 制作饰物和工艺品。
5、硅酸
(1)性质：硅酸是一种很弱的酸，酸性比 还弱。
硅酸在水中的溶解度 ，易聚合形成硅酸凝胶，硅酸凝胶干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，又称为 ，吸附水分能力强，常用作 ，也可用作 的载体。
(2)制备：化学方程式：
(责任编辑：康彦林)
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