高二化学文科期末复习知识点(二)
一、氮族元素 N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(锑)、Bi(铋)
相似性 递变性
结构 最外层电子数都是5个 原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱
性质 最高价氧化物的通式为：R2O5
最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3或H3RO4
气态氢化物通式为：RH3
最高化合价+5，最低化合价-3 单质从非金属过渡到金属,非金属性：N>P>As,金属性：Sb
最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱
酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4
与氢气反应越来越困难
气态氢化物稳定性逐渐减弱
稳定性：NH3>PH3>AsH3
二、氮气(N2)
1、分子结构 电子式： 结构式：N≡N (分子里N≡N键很牢固，结构很稳定)
2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近(所以收集N2不能用排空气法!)
3、化学性质：(通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应)
N2+3H2 2NH3 N2+O2=2NO 3Mg+N2 =Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮
三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5)
N2O—笑气 硝酸酸酐—N2O5 亚硝酸酸酐—N2O3 重要的大气污染物—NO NO2
NO—无色气体，不溶于水，有毒(毒性同CO)，有较强还原性 2NO+O2=2NO2
NO2—红棕色气体(颜色同溴蒸气),有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素
3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO2 N2O4(无色) 302 = 2O3(光化学烟雾的形成)
鉴别NO2与溴蒸气的方法:可用水或硝酸银溶液(具体方法及现象从略)
NO、NO2、O2溶于水的计算：用总方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3进行计算
(责任编辑：彭海芝)
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