物质化学中的酸碱性

2016-10-19 09:30:05 来源：学习啦

　　(1 )酸性

　　① 分类：分为物质的酸性和溶液的酸性。

　　② 物质的酸性是物质能够提供氢离子或能够与氢氧根离子发生反应，使得c( H+)大于c(H+)的能力，如各种酸、多元强酸的酸式盐、酸性氧化物等。

　　酸性的强弱通常用Ka (酸的电离平衡常数)和电离度来表示。在相同条件下，Ka 越大表示酸越易电离，酸性越强。

　　在相同温度和浓度下，电离度越天表示酸越易电离，酸性越强，强酸提供氢离子的能力强于弱酸，可以用强酸与弱酸盐反应而生成弱酸。无机酸中酸性最强的是高氯酸(HCIO4)。

　　③ 溶液的酸性是指溶液中c(H+)大于c(OH-)时表现的性质。

　　溶液酸性的强弱取决于溶液中氢离子浓度的大小，氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，所以强酸溶液的酸性不一定强子弱酸溶液的酸性。溶液显酸性，一种是酸的溶液，另一种可能是强酸弱碱盐的溶液，强酸弱碱盐因发生水解而使溶液中c(H+)大于c(OH-)，如NH4Cl 溶液、CuSO4溶液等。某些酸式盐溶于水也能使溶液显酸性，如硫酸氢钠、磷酸二氢钠等。

　　( 2 )碱性

　　① 分类：可分为物质的碱性和溶液的碱性。

　　② 物质的碱性是物质提供氢氧根离子的能力，或能在水溶液中结合氢离子，使。(OH 一)大于。(H + )的能力，如各种碱、碱性氧化物及有机胺类等。

　　物质碱性的强弱通常用电离常数Kb 和电离度a 来表示。相同条件下，碱的Kb、越大，说明碱性越强;同温、同浓度下，碱的a 越大，说明其碱性越强。

　　溶液的碱性是c(OH-)大于c(H+)时溶液表现的性质。

　　③ 碱溶液、强碱弱酸盐溶液都显碱性，溶液的碱性强弱取决于氢氧根离子浓度的大小。

　　(责任编辑：彭海芝)