高考化学试题及解析：离子共存
2011年高考化学试题解析—离子共存解析
1、解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2-不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
答案：C
2、解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO32-氧化成SO42-，A中不能大量共存;c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存;S2-和Cu2+可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存;pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3+与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。
答案：B
3、解析：本题考察离子共存问题。SiO32-属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确;Ag+与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确;在碱性溶液中NH4+和HCO3-均与OH-结合分别形成氨水和CO32-，因此D也不正确，所以答案是C。
答案：C
4、解析：SiO32-与CO2反应;OH-与CO2反应;C6H5O-与CO2反应。
答案：B
5、解析：可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2;0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，什么乙是硫酸;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。
答案：D
6、解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+(水解显酸性);加氯水和淀粉无明显现象排除I-、S2-。所以必需含有SO42-，故不能有Ba2+。Na+无法排除。
答案：A
7、解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒(元素、电子、电荷)等。正确的方程式是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;
B.NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。
C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑;
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3↓+HCO3-，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
答案：B
8、解析：S2-和Hg2+易结合形成难溶性物质，A正确;NO的氧化性强于CO，反应的方程式为2CO+2NON2+2CO2，因此B不正确;明矾在溶液中电离出的Al3+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C正确;碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。
答案：B
9、解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确;NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3↑，B不正确;SO2不足产物应该是SO32-，C不正确。所以答案是D。
答案：D
10、[答案]D
命题立意：基本化学性质化学反应的考查
解析：根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。
【技巧点拨】关于物质性质考查的题，通常出现在单选题中。如果选项中有不熟悉的物质，一般用排除法处理，以防解题出错。
11、解析;复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价，因此选项A不正确;又因为NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此当Ba(OH)2不足时选项C也有可能发生。
答案：BC
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(责任编辑：刘凡熔)
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