2013高考第一轮复习必读：化学常用计量(2)
5.标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为________，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol/L的盐酸的体积________。
解析：氨水的质量分数
w=×100%=20.32%。
氨水的物质的量浓度
c(NH3)=
=11.95a mol/L。
NH3+HCl===NH4Cl
n(NH3)==15 mol，
n(HCl)=15 mol，
V(HCl)===3.75 L。
答案：20.32% 11.95a mol/L 3.75 L
6.(1)用18 mol·L-1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸，若实验仪器有：
A.100 mL量筒 B.托盘天平
C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶
E.10 mL量筒 F.胶头滴管
G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是________(填入编号)。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。使结果一定偏大的是________。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
解析：(1)用18 mol·L-1 H2SO4配制1.0 mol·L-1H2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律c1V1=c2V2可计算18 mol·L-1浓H2SO4的体积为5.6 mL。该体积的液体用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A。
(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质、导致所配溶液浓度偏大，B不正确;若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确。
答案：(1)GEFCH或EGFCH (2)BCD B
(责任编辑：韩志霞)
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