2012年高考化学辅导：硫单质及其化合物

2012-04-09 09:55:02 来源：中华考试网

（一）硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮）

1.硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）

2.硫与氢气加热反应

3.硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）

4.硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）

5.硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）

7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以

用NaOH溶液来洗）3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

（二）二氧化硫或亚硫酸的反应（弱氧化性，强还原性，酸性氧化物）

1.氧化硫化氢

2.被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气

氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。）

3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

4.与水反应

5.与碱性氧化物反应

6.与碱反应

7.有漂白性（与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色）

（三）硫酸性质用途小结

1.强酸性

（1）、与碱反应

（2）、与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）

（3）、与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐）

　　(责任编辑：韩志霞)

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